题目内容

6．下列叙述不正确的是（　　）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

分析 A、电解质必须是化合物；
B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质；
C、酒精（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质；
D、液态HCl、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质．

解答 解：A、电解质必须是化合物，石墨是单质，故A正确；
B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质，故B正确；
C、酒精（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故C正确；
D、液态HCl、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．

练习册系列答案
相关题目
16．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

请写出：
（1）化学式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）无色气体Y的电子式．
（3）X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
17．下表为五种短周期元素的部分性质．
元素代号XYZQR
原子半径/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有关说法正确的是（　　）
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸
14．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯； 在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．
1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
B．起始充入的CO为2mol
C．增加CO浓度，CO的转化率增大
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
（3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
（4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
11．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．
请推断：
（1）仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe3+．
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同时含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ （ 写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有5种．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为3.2 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网