题目内容

【题目】按要求填写下列空格:

(1)某烃A的球棍模型如图所示,其分子式为________________,A的一氯代物有________种;A有多种同分异构体,写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式____________________

(2)有机物B的分子式为C3H4O2,分子中含有羧基。B的结构简式为____________,下列有关B的性质描述正确的是________

A.能与乙酸发生酯化反应

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与H2在一定条件下发生加成反应

D.能与碳酸氢钠反应

【答案】 C8H18 4 (CH3)3CC(CH3)3 CH2===CHCOOH BCD

【解析】(1)由结构模型可知有机物结构简式为CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2,分子式为C8H18,有4种H原子,对应的同分异构体中,一氯代物只有一种,则结构对称,同分异构体为(CH3)3CC(CH3)3,故答案为:C8H18;4;(CH3)3CC(CH3)3

(2)有机物B的分子式为C3H4O2,分子中含有羧基,应为CH2=CHCOOH,含有碳碳双键和羧基,具有烯烃和酸的性质,可发生加成、氧化反应,可与碳酸氢钠反应生成气体,只有BCD正确,故答案为:CH2=CHCOOH;BCD。

练习册系列答案
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7式量294)的流程如下

请回答下列问题

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢为使反应速率增大可采取的两条措施是__________________

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化请写出离子反应方程式_________________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KCl固体在水浴上加热浓缩至_______________________________________冷却结晶抽滤洗涤干燥

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数

称取重铬酸钾试样1.470 g,100 mL容量瓶配制成溶液移取25.00 mL溶液于碘量瓶中加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3),放于暗处5 min。然后加入一定量的水加入淀粉指示剂0.150 0 mol·L1标准溶液滴定共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I22S2O===2I+S4O则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述正确的是________(填字母)。

A.粗产品若要进一步提纯可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时用托盘天平称取试样后一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤配制成100 mL溶液

C.滴定时当最后一滴标准溶液滴入时溶液变为蓝色且半分钟内不变色可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数测定结果偏低

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