题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NA |
| B、室温，1 L pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为10-4NA |
| C、一定条件下，将0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子总数为NA |
| D、32 g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯化铝的物质的量；
B、醋酸溶液中，溶液中氢氧根离子是水电离的；
C、根据混合气体的物质的量计算出气体分子的数目；
D、根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价分析．
B、醋酸溶液中，溶液中氢氧根离子是水电离的；
C、根据混合气体的物质的量计算出气体分子的数目；
D、根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价分析．
解答：
解：A、0.1 mol?L-1的氯化铝溶液的体积不知道，无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B、室温，1 L pH=4的醋酸溶液中，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子的浓度为10-10mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离产生的H+为10-10NA，故B错误；
C、0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后的物质的量为1mol，气体的分子总数为NA，故C正确；
D、32g氧气的物质的量为1mol，与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子的物质的量为2mol，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B、室温，1 L pH=4的醋酸溶液中，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子的浓度为10-10mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离产生的H+为10-10NA，故B错误；
C、0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后的物质的量为1mol，气体的分子总数为NA，故C正确；
D、32g氧气的物质的量为1mol，与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子的物质的量为2mol，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素化合价为-1价，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| B、Fe3+ Na+ SCN-、Cl- |
| C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
| D、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
下列各组离子中能大量共存的是（ ）
| A、K+、SiO32-、OH-、Na+ |
| B、Na+、H+、CO32-、SO42- |
| C、K+、H+、SiO32-、Cl- |
| D、OH-、Na+、HCO3-、Cl- |