题目内容
1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I 键的键能是151kJ，1molH-I键的键能是299kJ．则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ）
| A、放出11kJ的热 |
| B、吸收11kJ的热 |
| C、吸收288 kJ的热 |
| D、放出288 kJ的热 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答．
解答：
解：△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答，据反应方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g），其△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答=436KJ/mol+151KJ/mol-2×299KJ/mol=-11KJ/mol，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查通过反应物和生成物的键能计算焓变，及△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，则前者与后者的c（H+）比值为（ ）
| A、大于10 | B、小于10 |
| C、等于10 | D、不能确定 |
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
| A、一定有Cl- |
| B、一定有SO42- |
| C、一定没有Al3+ |
| D、一定没有CO32- |
3 2 |
3 2 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L酒精溶液所含分子数为NA |
| B、常温常压下，44gCO2所含分子数为NA |
| C、1L 1mol/LNa2CO3溶液所含CO32-数为NA |
| D、1L 1mol/L NaOH溶液所含氢原子数为NA |
今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
| A、碱性：KOH＞NaOH |
| B、相对原子质量：Ar＞K |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4 |
| D、元素的金属性：Mg＞Al |
下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 |
| B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 |
| C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 |
| D、构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键 |
配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
| A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 |
| C、在容量瓶中定容时俯视刻度线 |
| D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度 |