题目内容

15．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（　　）
A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同

分析 A．利用质子数+中子数=质量数来计算；
B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
C．16O与18O的质子数相等；
D．元素符号的左上角为质量数．

解答 解：A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故B错误；
C．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故C正确；
D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同位素及原子的构成等知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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5．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则杠杆会发生的现象是杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜），原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是过滤
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）在偏铝酸盐中通入少量CO2气体也可制备Al（OH）3，该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（4）Al的化合物在生活中有重要的应用，请用离子方程式表示下列应用的原理
①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
6．某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA
10．M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根据上述信息，M的原子结构示意图为，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
20．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（　　）
A．B．C．D．
7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中
加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子
C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
B．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
D．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

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