题目内容
20．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．
解答 解：A．装置为电解池，Fe作阳极被腐蚀；
B．装置为电解池，Fe作阴极被保护；
C．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；
D．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；
金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以不易被腐蚀的是B．
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
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用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
8．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 手持试管给试管内的物质加热 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| C． | 用天平称量药品时用手直接拿砝码 | |
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15．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应 | |
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| C． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
12．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） | 0.73 | 1.02 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.18 |
| 最高或最 低化合价 | +6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
，
．写出H→I的反应方程式
．
或
．
．