题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 |
| B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深 |
| C、汽水瓶盖打开后产生大量气泡 |
| D、工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答：
解：A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，会消耗酸溶液，使平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2?2HI，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；
D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2?2HI，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；
D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．
练习册系列答案
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下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O |
| D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是（ ）
| A、Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物 |
| B、Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同 |
| C、向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成 |
| D、工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法 |
向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A、V3＞V2＞V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2=V1 |
| D、V1=V2＞V3 |
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（ ）
| A、雾 |
| B、蛋白质溶液 |
| C、石灰乳 |
| D、KNO3溶液 |
下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（ ）
| A、自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质 |
| B、CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应 |
| C、电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁 |
| D、煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2 |
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃时，水的离子积：KW=1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）随着温度的升高而降低 |
| B、35℃时，c（H+）＜c（OH-） |
| C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小 |
| D、水的电离是吸热的 |