Question

向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₃＞V₂=V₁
• D、V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：等体积、等浓度的KOH溶液中含有的氢氧化钾的物质的量相等，设物质的量为n；等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，硫酸和氯化氢为强电解质，溶液中氢离子浓度相等，而醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，则醋酸的浓度大于溶液中氢离子浓度，据此进行判断V₁、V₂、V₃的关系．

解答： 解：向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，说明硫酸、盐酸和醋酸提供的氢离子的物质的量相等；硫酸、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，等pH的溶液中含有的氢离子浓度相等，则消耗的硫酸和盐酸的体积相等，即V₁=V₂；由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应时消耗的醋酸的体积最小，即V₁=V₂＞V₃，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中氢离子、氢氧根离子与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，明确弱电解质部分电离是解答本题关键．