题目内容
13．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）| A． | 氢键 | B． | 离子键 | C． | 极性共价键 | D． | 非极性共价键 |
分析 氢键是分子之间作用力，化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，由此分析解答．
解答 解：A、氢键是分子之间作用力，化学键是原子之间相互作用力，所以氢键不是化学键，故A选；
B、离子键是化学键中的一种，故B不选；
C、极性共价键是不同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故C不选；
D、非极性共价键是相同原子之间强烈的相互作用力，属于化学键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键、氢键等知识点，侧重考查基本概念，注意氢键属于分子间作用力而不是化学键，配位键属于化学键．
练习册系列答案
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5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀硝酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的浊液 | Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） | |
| B | 浓硫酸 | 无水 乙醇 | 溴水 | 有乙烯生成 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
| D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性： 稀硫酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 铝放入烧碱溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH-═H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
2．在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．
| 锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸所需的时间（s） | |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
| F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．