题目内容

3．下列因素中不属于决定物质体积大小的因素是（　　）
A．粒子的数目B．粒子的大小C．粒子之间的距离D．物质的类别

分析 决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离，据此分析．

解答 解：根据物质是由分子构成的或是由元素组成的结论分析，则决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，故物质的类别不属于决定物质体积大小的因素，故选D．

点评 本题考查了教材的基本知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

练习册系列答案
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5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2充分反应后所得的氨分子数为NA
B．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
14．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况．
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为2.8mol．
（5）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是c
a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B．标准状况下，11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+数目为0.5NA
C．1 mol D318O+中含有的中子数为10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
18．下列物质属于烃类的是（　　）
A．C2H5OHB．C3H8C．CH3BrD．C6H5NO2
8．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是S，B是Al，C是A12S3，D是H2S，E是AlCl3，F是Al（OH）3．
（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是N2，B是Mg，C是Mg3N2，D是NH3，E是MgCl2，F是Mg（OH）2．
15．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（　　）
A．分子个数比为4：5B．含硫元素质量比为4：5
C．含氧原子个数比为5：6D．含硫原子个数比为5：6
12．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．
（1）在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数．
13．找出物质之间的转化关系，可以帮助我们更好地认识物质的化学性质，发现规律．请根据如图的转化关系回答有关问题：

（1）E的化学式为Fe2O3．
（2）C→D的现象为白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
（3）实验室检验B中阳离子的方法是可先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+．实验室保存B的溶液时，要向其中加入适量的A，目的是防止亚铁离子被氧化．（4）结合D→E的转化和你所学过的同类反应，你能发现什么规律？

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