Question

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2N_A
• B． 标准状况下，11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH₄⁺数目为0.5N_A
• C． 1 mol D₃¹⁸O⁺中含有的中子数为10N_A
• D． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

Answer 1

分析 A、精炼铜的过程中，阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu；
B、氨气和水的反应为可逆反应；
C、D₃¹⁸O⁺中含13个中子；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol．

解答 解：A、精炼铜的过程中，阴极发生反应：Cu²⁺+2e-=Cu，故当阴极增重6.4g时，阴极得0.2mol电子，即电路中转移0.2N_A个电子，故A错误；
B、氨气和水的反应为可逆反应，不能和水完全反应，且生成的一水合氨部分电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.5N_A个，故B错误；
C、D₃¹⁸O⁺中含13个中子，故1molD₃¹⁸O⁺中含13N_A个中子，故C错误；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而硫化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1N_A个阴离子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．