Question

某温度下，纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=

 

，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

 

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c （OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的

 

倍，若将两者以等体积混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液pH值为

 

．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，将等物质的量浓度的3LNaOH溶液与2L盐酸混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）计算；
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）=4×10^-1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）=4×10^-3mol/L；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH^-），根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，据此计算．

解答： 解：（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=-lg0.1=1，
已知此温度下纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则K_w=（2×10^-7）²=4×10^-14，所以0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

4×10-14

0.1

=4×10^-13mol/L；
故答案为：1；4×10^-13mol/L；
（2）K_w=（2×10^-7）²=4×10^-14，该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）=4×10^-1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）=4×10^-3mol/L，则pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的100倍，若将两者以等体积混合，c（OH^-）=

0.4mol/L+0.004mol/L

2

≈0.2mol/L，
c（H⁺）=5×10^-13mol/L，pH=12.7，
故答案为：100；12.7；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

3C-2C

3+2

mol/L=

C

5

mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

4×10-14

10-12

=0.04mol/L，即

C

5

mol/L=0.04mol/L，
解得c=0.2，
故答案为：0.2 mol/L．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度．