题目内容

11．与新能源相关的核反应是21H+31H→42He+10n，关于这个核反应的下列说法中正确的是（　　）
A．聚变反应   释放核能B．聚变反应   吸收核能
C．裂变反应   释放核能D．裂变反应   吸收核能

分析 聚变是质量轻的核结合成质量大的核．裂变反应是质量大的核分裂成质量小的核．重核裂变和轻核聚变，都释放能量．

解答 解：核反应是21H+31H→42He+10n，即质量轻的核结合成质量大的核，为聚变反应．由于有质量亏损，则释放核能．故A正确．B、C、D错误．
故选A．

点评 本题考查了核反应类型分析判断，解决本题的关键知道裂变反应和聚变反应的区别，知道两种反应都有质量亏损，都释放核能，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列属于氧化物的是（　　）
A．MgCl2B．Na2OC．H2SO4D．NaOH
2．下列措施中能促进水的电离的是（　　）
A．加热B．加入水C．加入碳酸钠D．滴加醋酸
19．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于两性氢氧化物的电离方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是A、C（选填编号）．
（A）气态氢化物的稳定性         
（B）最高价氧化物对应水化物的酸性
（C）单质与氢气反应的难易       
（D）单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．
6．元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B原子中的质子数为（　　）
A．n+3B．n+1C．n+5D．n-5
16．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）．
请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用6mol/L盐酸．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na2O2的纯度为78%．
20．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．
（1）U形管内观察到的现象是U型管内红墨水左高右低，原因是左边试管发生吸氧腐蚀，右边试管发生析氢腐蚀，左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大．
（2）a中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-，b中负极反应是Fe-2e-═Fe2+．
（3）a中pH变大（填“变大”或“变小”“不变”，下同），b中pH变大．
（4）试管中残留气体的平均相对分子质量的变化：a中减小，b中减小．
14．下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A．无色液体B．无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色． 回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：GNaAlO2  DAl（OH）3
（2）写出G与C反应生成D的化学反应式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
（3）写出X+E→A的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为0.2NA个．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种）泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉．

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