Question

6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液 c（H+）+c（ Na⁺）=2c（ SO₃^2-）+c（ OH^-）
• D． 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，n（Na）=n（C）；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
C、溶液中存在电荷守恒分析判断；
D、弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性．

解答 解：A、碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，n（Na）=n（C），0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]，故A正确；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒分析，0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液 c（H⁺）+c（ Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（ OH^-）+c（HSO₃^-），故C错误；
D、弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．