Question

【题目】一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。

Answer 1

【答案】20 CaCl2硫碳BB、D水分子间存在氢键

【解析】

（1）X原子的结构示意图，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为，该元素为Ca，m=20，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl；（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，故C错误；D、Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，故D错误；（4）A、XY2为CaCl2，其电子式为，故A错误；B、WZ2为CS2，其空间结构类似与CO2，因此其结构式为S=C=S，故B正确；C、Y的单质为Cl2，H2Z为H2S，因为氯气的氧化性强于S，因此发生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，故C错误；D、CaCl2为离子化合物，根据CaCl2的电子式，故D正确；（5）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，存在分子氢键物质的熔沸点高于不含有分子间的氢键的，故水的沸点高于H2S。