Question

【题目】（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；

②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。

（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；

③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ 1 浅红色 －483.6 强 正反应 减小 未达到 AgNO3 Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】（1）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－；②硫酸属于二元强酸，所以0.05mol/L的硫酸中的氢离子浓度为：0.052=0.1mol/L，pH＝1；③酚酞遇酸显无色，遇碱变红，用0.0100 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内保持不变；（2）①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，生成2 mol H2O(g)时放出483.6 kJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol；②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，由能量越低越稳定知，则稳定性石墨比金刚石强；（3）①可逆反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)达到平衡后，向容器中通入CO，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动；②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0为吸热反应，若降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，Q=此时刻反应未达到平衡状态；（4）①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，溶液中银离子得电子产生银，故X溶液是AgNO3溶液；②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上铜离子得电子产生铜的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。