题目内容
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO ②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（1）表示反应①中的电子转移情况： ．
（2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是： ．
①Cl2+H2O═HCl+HClO ②2Al+Fe2O3
| ||
（1）表示反应①中的电子转移情况：
（2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：
考点：氧化还原反应
专题：推断题
分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO这，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Cl元素的化合价由0升高为+1价，电子转移总数为e-；
（2）n（Fe）=
=1mol，Fe元素的化合价由+3价降低为0，结合化合价计算转移电子．
（2）n（Fe）=
| 56g |
| 56g/mol |
解答：
接：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO这，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Cl元素的化合价由0升高为+1价，电子转移总数为e-，表示反应①中的电子转移情况为
，
故答案为：；
（2）根据化学反应②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，n（Fe）=
=1mol，Fe元素的化合价由+3价降低为0，转移电子为1mol×（3-0）=3mol，故答案为：3mol．
，故答案为：
；（2）根据化学反应②2Al+Fe2O3
| ||
| 56g |
| 56g/mol |
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案
相关题目
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀 |
| B、生成红褐色沉淀 |
| C、有黄绿色气体产生 |
| D、无变化 |
将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是（ ）
| A、Cu |
| B、H2 |
| C、Cu（OH）2 |
| D、Na2SO4 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
下列离子方程式正确的是：
| A、氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| D、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
已知反应mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| B、x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍 |
| C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| D、增加X的物质的量，y的转化率降低 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6