(1)CH3+.-CH3.CH3-都是重要的有机反应中间体.有关它们的说法正确的是CDE．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体.碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3.H3O+互为等电子体.几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化.所有原子均共面E．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个-CH₃（甲基）或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在周期表中属于d区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

分析（1）A．甲烷去掉一个氢原子得到甲基；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp2杂化；
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合都能得到CH₃CH₃；
（2）①IB、IIB族位于ds区；
②Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，锌原子失去最外层两个电子生成锌离子，锌离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
连接羟基的碳原子价层电子对个数是4、连接醛基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；
③分子中正负电荷重心不重合的分子为极性分子，重合的分子为非极性分子；
锌离子含有空轨道、氨气分子中N原子含有孤电子对，二者能形成配位键；
（3）①金原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$；
②该金属属于面心立方最密堆积．

解答解：（1）A．甲烷分子变成CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-时，失去的分别是氢负离子、氢离子和质子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面，故D正确；
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合可得到CH₃CH₃，故E正确；
故选CDE；
（2）①IB、IIB族位于ds区，锌位于第IIB族，所以位于ds区，故答案为：ds；
②Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，锌原子失去最外层两个电子生成锌离子，锌离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
连接羟基的碳原子价层电子对个数是4、连接醛基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式为sp³、sp²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
③分子中正负电荷重心不重合的分子为极性分子，重合的分子为非极性分子，氨气分子是三角锥形结构，正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
锌离子含有空轨道、氨气分子中N原子含有孤电子对，二者能形成配位键，[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键为，
故答案为：极性分子；；
（3）①金原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案为：4；
②该金属属于面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积．

点评本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配合物、分子极性判断、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，利用均摊法、构造原理等知识点解答，难点是晶胞计算及配位键表示方法．

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B	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体	实验室用明矾与水反应制Al（OH）₃
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	A．	酸、碱、盐都是电解质
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	C．	石油的分馏和裂化均属于化学变化
	D．	只含共价键的物质，一定是共价化合物

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	D．	将pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）