大家都知道 6月1日是国际儿童节.但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日．20世纪50年代.法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日的设想.并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日的决定.2000年经联合国粮农组织(FAO)的提议.兼顾到某些国家已经确定的日期.并征得了世界700多位乳业界人士的意见.把每年� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

大家都知道 6月1日是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”．20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日确定为“世界牛奶日”．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂〕形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%（保留到 0.1g ）
（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少0.28 g．（保留到 0.01g ）

分析（1）化学式中某元素质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×该元素原子个数}{化合物相对原子质量}$×100%；
（2）100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g，而Ca元素含量至少为0.11g，据此计算一盒牛奶中含钙质量最小值．

解答解：（1）Ca ₁₀（PO ₄） ₆（OH） ₂中钙元素的质量分数为：$\frac{40×10}{40×10+95×6+17×2}$×100/5=39.8%，
故答案为：39.8%；
（2）一盒牛奶中含钙至少为：0.11g×$\frac{250mL}{100mL}$≈0.28g，故答案为：0.28g．

点评本题考查质量分数有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

相关题目

20．

（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个-CH₃（甲基）或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在周期表中属于d区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	B．	Z元素的最高化合价为+7价
	C．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
	D．	Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

12．2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）．自水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是（　　）

19．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（　　）

9．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是与胃酸反应，消耗了胃酸．
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）CH ₂OH（CHOH） ₄CHO．

16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₃COOCH₂CH₃+H₂O $\stackrel{催化剂△}{→}$ CH₃CH₂OH+CH₃COOH
	B．	CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{一定条件}$CH₃CH₂Cl
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．

13．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al³⁺，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，则原溶液中一定大量存在的离子有H⁺、Cl^-，一定不能大量存在的离子有Ag⁺、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-．
（2）若反应后生成AlO₂^-，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，则溶液中一定大量存在的离子有Na⁺、OH^-，一定不能大量存在的离子有Mg²⁺、H⁺、Ag+、HCO₃^-．

14．

（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名称是铝．
（2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	1.0	1.57	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.61	1.8	2.1	2.5	3.0

①通过分析电负性变化规律，确定Mg的电负性（用x表示）最小取值范围：0.9＜x＜1.57．
②某有机化合物结构式为

，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be和F离子键，Si和Cl共价键．
（3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：
2Al（OH）₃+12HF+3A═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
①反应物A的化学式为 Na₂CO₃，属于离子晶体
②冰晶石（Na₃AlF₆）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“●”位于大立方体顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）
③若Na₃AlF₆的摩尔质量为Mg/mol，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm³，设N_A表示阿伏伽德罗常数，则N_A=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

试题分类