题目内容

5．在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子中碳原子数不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 1.01×105Pa，120℃时水为气体，设烃的化学式为CxHy，写出燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2=xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点，进而进行判断．

解答 解：设烃的化学式为CxHy，则燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2=xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，1.01×105Pa，120℃时水为气态，
则：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，
解得：y=4，
常见含有4个H原子的烃有：CH4、C2H4、C3H4，
则烃分子式中所含的碳原子数不可能为4，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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15．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
16．乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写
出其反应的化学方程式nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$，丙烯发生加聚反应得到的产物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7 个．
13．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解
D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在周期表中属于d区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．
10．有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为高氯酸．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，
Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为14.9L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO．
17．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（　　）
A．存在顺反异构B．经加聚反应得树脂
C．属于盐类D．使酸性KMnO4溶液褪色
8．下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷是同一种物质B．02和03互为同位素
C．青铜和黄铜互为同素异形体D．乙醇和二甲醚互为同分异构体
9．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是与胃酸反应，消耗了胃酸．
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）CH 2OH（CHOH） 4CHO．

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