物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后.有关粒子浓度关系错误的是:A.c(Na+)+c(H+)＝c(X-)+c(OH-)B.若混合液呈酸性.则c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(HX)+c(X-)＝2c(Na+)D.若混合液呈碱性.则c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

物质的量浓度均为0.1 mol?L^－1的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，有关粒子浓度关系错误的是：

A.c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（Ｘ^－）＋c（OH^－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ^－）＞c（Na^＋）＞c（HＸ）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ^－）＝2c（Na^＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na^＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是

；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）

pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．将1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO₃组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D．室温下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A．水电离的c（OH^-）最大的是③

B．四种溶液pH大小顺序③＞②＞①＞④

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．若分别加入25 mL 0.1 mol?L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

下列说法正确的是（　　）

A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B、一定量的（NH₄）₂SO₄与NH?H₂O混合所得的碱性溶液中：c（N

）＞2c（SO42-）

C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

D、相同温度下物质的量浓度相等的NH₄HSO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液中c（N

）：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，K⁺可能存在

B、Cl^-=一定存在，且c（Cl^-）≤0.4 mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺ 一定存在