Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．将1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO₃组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D．室温下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、将1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中，氯气与水反应分别生成Cl^-、HClO、ClO^-，根据Cl原子守恒分析；
B、Na₂CO₃溶液中：根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒和溶液的电中性原理列式计算；
C、根据物料守恒分析；
D、设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为H⁺+OH^-═H₂O，由于NH₄⁺离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH，发生反应有：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，H⁺+OH^-═H₂O，生成NH₃?H₂O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，以此判断溶液离子浓度的关系．

解答：解：A、1molCl₂中含有2molCl原子，将1molCl₂全部溶入水形成的1L溶液中，氯气与水反应分别生成Cl^-、HClO、ClO^-，溶液中含有Cl₂、Cl^-、HClO、ClO^-等微粒，根据Cl原子守恒，则有：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=2mol/L，故A正确；
B、Na₂CO₃溶液中：根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故B错误；
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO₃组成的混合溶液中，根据物料守恒有：
c（HClO）+c（ClO^-）=0.1mol/L，c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，
则c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、室温下，向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，
设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为H⁺+OH^-═H₂O，由于NH₄⁺离子水解，则反应后溶液呈酸性，
如加入0.02molNaOH，发生反应有：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，H⁺+OH^-═H₂O，生成NH₃?H₂O电离使溶液呈碱性，
溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，
所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），
所以有：c（Na⁺）＞c（SO₄^2--）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．