Question

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A．水电离的c（OH^-）最大的是③

B．四种溶液pH大小顺序③＞②＞①＞④

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．若分别加入25 mL 0.1 mol?L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

Answer 1

分析：A、酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，双水解的盐有相对水解程度大小判断；
B、溶液PH碱最大，其次是水解呈碱性的盐溶液，中性溶液，水解酸性的溶液，若弱酸，强酸；
C、稀释时强碱的变化程度大
D、根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；

解答：解：A、①Na₂CO₃溶液促进水的电离；　②CH₃COONa溶液水解促进水的电离；　③NaOH溶液抑制水的电离；　④CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，对水的电离影响不大；其中碳酸钠溶液水的电离程度大于醋酸根离子水解，所以水的电离程度最大的是①，故A错误；
B、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，对水的电离影响不大，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，故B错误；
C、稀释时强碱的变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D、等体积等浓度混合后，按照1：1和氯化氢反应，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，④中CH₃COOH NH₄Cl；HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液PH的分析判断，溶液稀释的影响，弱电解质的电离平衡，弱离子的水解平衡应用，题目难度中等．