Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B、一定量的（NH₄）₂SO₄与NH?H₂O混合所得的碱性溶液中：c（N

  H

  + 4

  ）＞2c（SO42-）
• C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L
• D、相同温度下物质的量浓度相等的NH₄HSO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液中c（N

  H

  + 4

  ）：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．根据溶液的酸碱性及电荷守恒来判断；
C．根据物料守恒分析；
D．硫酸氢铵中氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子促进铵根离子水解．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2C（SO₄^2- ）+c（OH^-），
所以c（NH₄⁺）＞2C（SO₄^2- ），故B正确；
C．根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故C错误；
D．硫酸氢铵中氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HCO₃），故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据物料守恒、电荷守恒及溶液的酸碱性来分析解答即可，易错选项是D，注意硫酸氢铵和碳酸氢铵中铵根离子水解区别，为易错点．