题目内容
下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ）
| A、氯化镁固体 |
| B、熔融硫酸钡 |
| C、氨水 |
| D、液态H3PO4 |
考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据电解质、强电解质的定义判断正误，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．能导电的物质必须有电子或自由移动的离子．
解答：
解：A．MgCl2固体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的MgCl2晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以MgCl2晶体是电解质，因不导电，故A错误；
B．熔融的硫酸钡是化合物，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，故B正确；
C．氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．液态H3PO4只存在分子，无自由移动的离子不导电，磷酸在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误；
故选B．
B．熔融的硫酸钡是化合物，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，故B正确；
C．氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．液态H3PO4只存在分子，无自由移动的离子不导电，磷酸在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题重点考查了电解质概念的辨析以及物质能导电条件，注意：电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp[Ba（IO3）2]=6.5×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCrO4）=1.6×10-10．一种溶液中存在相同浓度的CO32-、CrO42-、IO3-、SO42-，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为（ ）
| A、Ba2++CO32-═BaCO3↓ |
| B、Ba2++CrO42-═BaCrO4↓ |
| C、Ba2++2IO3-═Ba（IO3）2↓ |
| D、Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 |
| B、CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐 |
| C、常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 |
| D、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
下列各组液体混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、水和乙醇 | B、溴和溴苯 |
| C、硝基苯和水 | D、汽油和苯 |
下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A、不慎将酸溅到眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗，边洗边眨眼睛 |
| B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸没湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 |
| C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 |
| D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 |
| B、干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 |
| C、火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 |
| D、高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、多电子原子轨道能量高低：4s＞3p＞3s＞2px=2py |
| B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C、熔点由高到低：NaCl＞SiO2＞Hg＞P4 |
| D、晶格能由大到小：KF＞KCl＞KB＞KI |
判断下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B、NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、稀硝酸与锌粒反应：Zn+2H+═Zn+H2↑ |