Question

8．（1）在呼吸面具中，Na₂O₂起反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量铁粉．
（3）有Na₂SO₄、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是NaOH溶液．
（4）可以验证Fe³⁺溶液中是否含有Fe²⁺的一种试剂是d（填选项序号）．
a．稀硫酸　b．铁　c．硫氰化钾　d．酸性高锰酸钾溶液
（5）Al（OH）₃是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）₃的电离方程式可以表示为H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．
①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和生成的产物具有阻燃作用．
②Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂能和水、二氧化碳反应生成钠的化合物和氧气，所以可以作供氧剂；
（2）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应、不能与原物质反应或是能与原物质反应，但反应后原物质易复原②反应后不能引入新的杂质或引入的杂质易除去；
（3）五种溶液中的阳离子不同，阴离子相同，可选择碱溶液鉴别，以此来解答；
（4）Fe²⁺的常用检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe²⁺；根据常见离子的颜色判断Fe²⁺（浅绿色）；向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液褪色，该题注意混合溶液中亚铁离子检验需要注意Fe³⁺的干扰，稀硫酸与Fe²⁺不反应，铁与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，与Fe²⁺不反应，硫氰酸钾溶液不能检验Fe²⁺，Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液褪色，与Fe³⁺不反应；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，有两种电离方式，酸式电离出氢离子、偏铝酸根离子、水，碱式电离电离出铝离子和氢氧根离子；
（6）①氧化镁、氧化铝熔点较高且都不燃烧；
②根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定这几个字母之间的关系．

解答 解：（1）人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，Na₂O₂能和水、二氧化碳反应生成钠的化合物和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，所以可以作供氧剂；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃，实质就是除去Cu²⁺和Fe³⁺，但不能将Fe²⁺反应掉、引入新杂质，加入铁粉，发生：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故答案为：铁粉；
（3）Na₂SO₄、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，
故答案为：NaOH；
（4）a．稀硫酸与Fe²⁺不反应，无法别Fe²⁺和Fe³⁺，故a错误；
b．铁与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，与Fe²⁺不反应，无法别Fe²⁺和Fe³⁺，故b错误；
c．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子，不能说明溶液只有Fe²⁺，硫氰酸钾溶液不能检验该溶液中存在Fe²⁺，故c错误；
d．因为Fe²⁺具有较强的还原性能使酸性KMnO₄溶液褪色，Fe³⁺不能，故能够用酸性KMnO₄溶液鉴别Fe²⁺和Fe³⁺，故d正确；
故答案为：d；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（6）①碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]受热分解最终生成MgO、Al₂O₃，MgO、Al₂O₃的熔点较高且都不燃烧，所以有阻燃作用，
故答案为：生成的产物具有阻燃作用；
②化合物中各元素化合价的代数和为0，所以2a+3b+c+4d=（c+3d）×2，所以得2a+3b=c+2d，
故答案为：2a+3b=c+2d．

点评 本题考查方程式的书写、物质的鉴别和检验、弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．