题目内容
10.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )| A. | CH3CH2CH2CH3 | B. | CH3CH3 | C. | CH3C(CH3)3 | D. | (CH3)2CHCH2CH3 |
分析 先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烃.
解答 解:A.CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;
B.CH3CH3为乙烷的结构简式,分子中有1种氢原子,其一氯代物有1种,故B正确;
C.CH3C(CH3)3为新戊烷的结构简式,分子中的四个甲基相同,则有1种氢原子,所以一氯代烃有1种,故C正确;
D.(CH3)2CHCH2CH3为异戊烷的结构简式,分子中左边的两个甲基相同,则有四种氢原子,所以一氯代烃有4种,故D错误;
故选BC.
点评 本题考查了同分异构体的判断,难度不大,会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键.
练习册系列答案
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13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
| A. | 46g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA | |
| B. | 常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含电子总数为9NA | |
| C. | 制粗硅时12g C能还原含2NASi-O键的SiO2 | |
| D. | CO2气体与足量的Na2O2反应,固体增重28g时转移了NA个电子 |
1.下列冶炼金属的方法错误的是( )
| A. | 加热氧化银制银 | B. | 电解熔融氧化铝制铝 | ||
| C. | 铁与硫酸铜溶液反应制铜 | D. | 加热铝与氧化镁混合物制镁 |
18.
(1)Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素.
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族;Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1.
②用“>”或“<”填空:
(2)Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:
①Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则(填原理或规则),比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难(填“难”或“易”).
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型,其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族,该族元素共有32种.
(3)磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用.向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为
),三聚磷酸钠是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等.完成下列填空:
①NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na(填元素符号).
②氧原子核外有3种不同能量的电子.
③次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”);次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-,写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
(4)如图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系.其中A点表示的单质是F2 (填化学式).
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族;Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1.
②用“>”或“<”填空:
| 第一电离能 | 离子半径 | 沸点 |
| Na<Al | O2->Na+ | CH4<H2O |
①Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则(填原理或规则),比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难(填“难”或“易”).
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型,其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族,该族元素共有32种.
(3)磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用.向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为
①NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na(填元素符号).
②氧原子核外有3种不同能量的电子.
③次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”);次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-,写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
(4)如图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系.其中A点表示的单质是F2 (填化学式).
15.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害,卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
| A. | 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 | |
| B. | 容量瓶洗涤后残留蒸馏水 | |
| C. | 定容时俯视容量瓶刻度线 | |
| D. | 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
2.重水(D20)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
| A. | 氘(D)原子核外有1个电子 | |
| B. | H与D互称同位素 | |
| C. | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| D. | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
19.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②天然气是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是( )
| A. | ①②③④ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ①③④⑦ |
20.下列物质性质变化的比较,正确的是( )
| A. | 酸性强弱:H3PO4>H2SO4>HClO4 | B. | 碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
| C. | 金属性强弱:Na<Mg<Al | D. | 非金属性强弱:F<Cl<Br |