题目内容

10.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(  )
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH3C.CH3C(CH33D.(CH32CHCH2CH3

分析 先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烃.

解答 解:A.CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;
B.CH3CH3为乙烷的结构简式,分子中有1种氢原子,其一氯代物有1种,故B正确;
C.CH3C(CH33为新戊烷的结构简式,分子中的四个甲基相同,则有1种氢原子,所以一氯代烃有1种,故C正确;
D.(CH32CHCH2CH3为异戊烷的结构简式,分子中左边的两个甲基相同,则有四种氢原子,所以一氯代烃有4种,故D错误;
故选BC.

点评 本题考查了同分异构体的判断,难度不大,会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键.

练习册系列答案
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18.(1)Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素.
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族;Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1
②用“>”或“<”填空:
第一电离能离子半径沸点
Na<AlO2->Na+CH4<H2O
(2)Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:
①Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则(填原理或规则),比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难(填“难”或“易”).
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型,其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族,该族元素共有32种.
(3)磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用.向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为 ),三聚磷酸钠是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等.完成下列填空:
①NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na(填元素符号).
②氧原子核外有3种不同能量的电子.
③次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”);次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-,写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
(4)如图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系.其中A点表示的单质是F2 (填化学式).

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