题目内容

9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的离子是（　　）
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，离子均反应，只有铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．

解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，则Al3+离子浓度不变，
而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则铵根离子、亚铁离子浓度减小，Fe3+增大，
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动．则下列说法中正确的是（　　）
A．反应物的浓度一定降低B．正反应速率一定大于逆应速率
C．使用了合适的催化剂D．生成物的百分含量增大
6．实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（　　）
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸稀释放热
D．气体在水中的及其随温度升高而减少
3．如图所示的是验证SO2性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（　　）
选项现象解释和结论
Aa处橙色褪去还原性：Br-＞SO2
Bb处先变为红色后褪色SO2能与H2O反应，且有漂白性
Cc处变为蓝色SO2具有一定的氧化性
Dd处红色褪去SO2具有漂泊性
A．AB．BC．CD．D
4．三乙醇铝（AlC6H15O3）是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是（　　）
A．乙醇的结构式为C2H6O
B．中子数为14的铝原子可表示为${\;}_{13}^{14}$Al
C．铝汞合金的熔点比金属铝的高
D．Al（OH）3的电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
14．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入澄清石灰水中
C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中
1．能形成简单阳离子的元素是（　　）
A．SB．NaC．ClD．Ne
18．1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol．
19．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型属于（　　）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应

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