题目内容

18．室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14
B．b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

分析 A、Kw只受温度的影响；
B、在b点，溶液的pH=7；
C、在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和；
D、在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合物．

解答 解：A、Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.0×10-14，故A正确；
B、在b点，溶液的pH=7，故有C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒可知有C（Cl-）=C（NH4+），故B正确；
C、在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中会水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故C正确；
D、在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液显酸性，且由于NH4+水解，故NH4+的浓度小于H+浓度，正确的顺序为：c（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查了酸溶液和碱溶液混合过程的离子浓度大小比较、溶液中Kw值的变化只受温度的影响等问题，难度不大．注意离子浓度大小比较的掌握．

练习册系列答案
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9．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（　　）
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6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol OH-含有的电子数为9NA
B．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
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13．将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L 浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气
（1）按顺序依次写出所有反应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
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4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
离子离子浓度（mol•L-1）
还原前还原后
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11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
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9．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
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B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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