题目内容

18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

分析 A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O，结合反应物和生成物种类和反应特征分析推断；
（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳；
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则A为Cl2，F为Ca（OH）2，氯气与氢氧化钙反应得到漂白粉；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水．

解答 解：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则A为Cl2，F为Ca（OH）2，氯气与氢氧化钙反应得到漂白粉，反应的化学方程式为：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

点评 本题考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，侧重对常用化学用语的考查．

练习册系列答案
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8．下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是（　　）
A．加入Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
9．有关淀粉的叙述中正确的是（　　）
A．淀粉的分子式是C12H22O11
B．淀粉可以发生银镜反应
C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素
D．淀粉是天然高分子化合物
6．如表用品所对应的有效成分和用途有错误的是（　　）
ABCD
用品食盐小苏打明矾漂白粉
有效成分NaClNaHCO3KAl（SO4）2•12H2OCaCl2
用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂
A．AB．BC．CD．D
13．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图1可简单表示如下：
（1）胆矾晶体中含有ABC（填字母代号）
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键
D．金属键    E．氢  键    F．非极性共价键
（2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
（3）图2金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
（4）图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3
3．“空气质量日报”中一般不列入的是（　　）
A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
10．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
①尘埃的空气 ②酒精 ③墨水 ④稀豆浆 ⑤硫酸铜溶液．
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④
7．下列说法错误的是（　　）
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
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8．按要求回答下列问题．
（1）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”
doggycene的分子式为C26H26．
（2）羟基的电子式是；
（3）顺-2-丁烯的结构简式是；
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
（5）2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式（CH3）2C=C（CH3）CH2CH3．

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