题目内容
铅蓄电池负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g产物时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）
| A、0.2mol |
| B、2.4mol |
| C、0.075mol |
| D、0.05mol |
考点：电解原理
专题：
分析：串联电路中转移电子守恒，根据氯气和硫酸之间的关系式计算．
解答：
解：电解CuSO4溶液时阴极上铜离子放电生成单质铜，制得2.4g即
=0.0375mol，转移电子的物质的量为0.0375mol×2=0.075mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.075mol
y=0.075mol，所以消耗硫酸0.075mol，
故选C．
| 2.4 |
| 64 |
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.075mol
y=0.075mol，所以消耗硫酸0.075mol，
故选C．
点评：本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确反应过程中电荷守恒是解本题的关键，难度不大．
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