Question

已知固体混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：
（1）取A与足量的盐酸反应
①若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有

 

种．
②若若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是

 

、

 

、

 

．（填化学式，可以不填满，也可以补充）．
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10．Og，则n（A）=

 

mol．

Answer 1

考点：几组未知物的检验,有关混合物反应的计算

专题：物质检验鉴别题,计算题

分析：（1）①若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值，只要混合物中C原子的物质的量为定值即可；
②若若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则混合物中各物质的式量相同；
（2）根据沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量，再根据碳原子守恒计算A．

解答： 解：（1）①若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值，只要混合物中C原子的物质的量为定值即可，已知NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四种物质中均含有一个碳原子，当任意两种物质混合时碳原子的物质的量均相同，则任意两种混合而成与盐酸反应生成的气体均相同，所以NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四种物质任意两种混合时可以形成6种组合；
故答案为：6；
②若若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则混合物中各物质的式量相同，NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四种物质中MgCO₃，NaHC0₃的式量均为84，KHC0₃，CaC0₃的式量均为100，所以若若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是MgCO₃、NaHC0₃，KHC0₃，CaC0₃；
故答案为：MgCO₃、NaHC0₃；KHC0₃，CaC0₃；
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10．Og，A受热分解生成二氧化碳则含有NaHCO₃或KHC0₃，n（CaCO₃）=

m

M

=0.1mol，则二氧化碳的物质的量为0.1mol，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，则Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，NaHCO₃为0.2mol，0.1molNa₂CO₃与盐酸反应生成0.1mol二氧化碳，则说明原混合物中只含有碳酸氢盐一种，其物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2．

点评：本题考查了碳酸盐的有关计算，题目难度中等，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐性质的差别，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．