Question

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（　　）

• A、加热时，Na₂CO₃比MgCO₃易分解
• B、浓度都是0.01mol?L^-1时，KOH溶液的pH比Ba（OH）₂的小
• C、Na的熔点比Mg高，Na₂O的熔点比MgO的高
• D、NaOH是一元碱，Mg（OH）₂是二元碱，后者碱性强

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、Na₂CO₃加热不分解；
B、KOH与Ba（OH）₂都是强电解质；
C、根据微粒间的作用力大小判断熔点高低；
D、Mg（OH）₂是中强碱，NaOH是强碱．

解答： 解：A、Na₂CO₃加热不分解，MgCO₃分解，所以MgCO₃比Na₂CO₃易分解，故A错误；
B、KOH与Ba（OH）₂都是强电解质，浓度都是0.01mol?L^-1时，KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol?L^-1，Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol?L^-1，所以KOH溶液的pH比Ba（OH）₂的小，故B正确；
C、Na、Mg为金属晶体，原子半径小、金属离子电荷多，则金属键强，熔点高，所以Mg的熔点比Na高，MgO和Na₂O为离子晶体，晶体中离子半径小离子电荷多，则离子键强，熔点就高，所以MgO的熔点高于Na₂O，故C错误；
D、Mg（OH）₂是中强碱，NaOH是强碱，金属性Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了ⅠA族和ⅡA族元素的性质，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握同种晶体类型物质熔点的比较方法．