题目内容
如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程是电能转化为化学能的过程 |
| B、铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O |
| C、一段时间后，①池中n（KHCO3）不变 |
| D、一段时间后，②池中溶液的pH一定下降 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：CO2电催化还原为CH4，则通入CO2的一极为电解池的阴极，电极方程式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，则a为负极，b为正极，阳极发生氧化反应，生成氧气，以此解答该题．
解答：
解：A．该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正确；
C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；
D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确．
故选C．
B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正确；
C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；
D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、使石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存 |
| B、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 能大量共存 |
| C、澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-不能大量共存 |
| D、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO-不能大量共存 |
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A、CH4+2O2
| ||
B、CH3CH3+Cl2
| ||
| C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||
| D、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（ ）
| A、W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
| B、电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
| C、相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
| D、X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）| A、乙烧杯中发生还原反应 |
| B、甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 |
| C、电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D、外电路的电流方向是从a到b |
下列说法不正确的是（ ）
| A、吸热反应不一定需要加热就能发生 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、放热反应有可能也需要加热才能发生 |
| D、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 |
反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）| A、a+b＜c Q＞0 |
| B、a+b＞c Q＜0 |
| C、a+b＜c Q＜0 |
| D、a+b=c Q＞0 |
在体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O浓度变化如图所示；在t℃（高于850℃）时，在相同容器发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：下列叙述不正确的是（ ）
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C |
| A、由图可知，0～4 min间平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L?min） |
| B、表中3～4 min之间反应处于平衡状态 |
| C、表中3～4 min之间，C1数值小于0.08 mol/L |
| D、表中反应在4～5min间，平衡向逆方向移动的原因可能是增大H2的浓度 |
关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（ ）
| A、加热时，Na2CO3比MgCO3易分解 |
| B、浓度都是0.01mol?L-1时，KOH溶液的pH比Ba（OH）2的小 |
| C、Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高 |
| D、NaOH是一元碱，Mg（OH）2是二元碱，后者碱性强 |