题目内容
已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂 |
| B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol |
| C、若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
| D、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，该反应中转移4e-，以此来解答．
解答：
解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，故A正确；
B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B正确；
C．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为
=0.5mol，故C正确；
D．O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe2+中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故D错误；
故选D．
B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B正确；
C．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为
| 2mol×(3-2) |
| 2×(2-0) |
D．O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe2+中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高 ⑥NH3极易溶于水中．
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⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高 ⑥NH3极易溶于水中．
| A、①④⑥ | B、①②③④⑤ |
| C、①④ | D、①②③ |
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①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、②③ | B、③④ | C、①③ | D、①④ |
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