Question

图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．某实验需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积是

 

 mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数

 

49%（填写“＜”“=”或“＞”）．
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题,化学实验基本操作

分析：①根据c=

1000ρw

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变；
②浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

解答： 解：①浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=

250mL×0.5mol/L

18.4mol/L

=6.8mL；
该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数＞49%，
故答案为：6.8；＞；
②浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

点评：本题考查溶液浓度计算、基本操作，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．