题目内容

9．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．下列说法错误的是（　　）
A．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
B．上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
C．氢元素的三种同素异形体${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六种单质
D．从化学的本质看该反应属于氧化还原反应

分析 A、利用淀粉与纤维素制取氢气，淀粉与纤维素来源于绿色植物，即太阳能转化为为化学能，化学能转化为为氢能；
B、依据所给信息：淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气，反应物为淀粉或纤维素和水，生成物为二氧化碳和氢气；
C、氢元素的三种同素异形体${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，只能形成氢气一种单质；
D、有化合价的变化即属于氧化还原反应，据此解答即可．

解答 解：A、绿色植物的化学能来源于光能，即太阳能，化学能在一定条件下转化为氢能，那么从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能，故A正确；
B、由题意可知，化学反应方程式为：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑，故B正确；
C、三种原子的任意组合可以得到五种相对分子质量不同的氢气分子，氢气单质只有一种，故C错误；
D、此反应中H元素与C元素的化合价均发生变化，有化合价变化的反应属于氧化还原反应，故D正确，故选C．

点评 本题主要考查的是能量之间的相互转化、化学反应方程式书写、氧化还原反应判断、同位素以及单质的概念等，综合性较强，难度不大．

练习册系列答案
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19．常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=Y，已知x+y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（ NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（ NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
20．下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（　　）
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物
17．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH3		B．
二氧化锰和浓盐酸制氯气
C．
用锌粒和稀硫酸制H2		D．
用双氧水和二氧化锰制O2
4．在4020Ca中，质子数为20，中子数为20，电子数为20；画出该原子的原子结构示意图，它在元素周期表中的位置是第4周期ⅡA族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是Ca（OH）2．
14．（1）H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
（2）①在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．

②写出CO2的路易斯结构式；
③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：H3BO3+H2O?H4BO4-+H+．

（3）向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu（OH）42-，不考虑空间构型，Cu（OH）42-的结构可用示意图表示为．
1．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4．按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生．根据上述实验现象判断：
（1）一定存在的物质是K2CO3、KCl；
（2）一定不存在的物质是BaSO4、CuSO4；
（3）可能存在的物质是NaNO3．
18．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
B．笔和墨的原料中都存在蛋白质
C．纸的主要成分属于糖类
D．将新鲜的土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有Cu2+
19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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