Question

19．常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=Y，已知x+y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（ NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，则盐酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，氨水中c（OH^-）=10 ^x-14mol/L=10^-ymol/L，HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于稀盐酸，二者等体积混合，混合溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，结合电荷守恒判断．

解答 解：常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，则盐酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，氨水中c（OH^-）=10 ^x-14mol/L=10^-ymol/L，HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于稀盐酸，二者等体积混合，混合溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，
A．一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据B知，溶液中离子浓度大小顺序是c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．氨水浓度大于稀盐酸，所以c（ NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）＞c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，正确判断氨水和稀盐酸浓度相对大小是解本题关键，结合电解质溶液酸碱性及电荷守恒分析解答，题目难度不大．