题目内容
4．在4020Ca中，质子数为20，中子数为20，电子数为20；画出该原子的原子结构示意图
，它在元素周期表中的位置是第4周期ⅡA族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是Ca（OH）2．
分析 元素符号左上角上的数字代表的是质量数，左下角上的数字代表的是质子数，中子数=质量数-质子数，根据原子的核内质子数=电子数的关系分析电子数；质子数为20，核外电子排布应该为2，8，8，2书写原子结构示意图；原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数判断所属的周期、族；最外层电子数等于最高正价，则该元素的最高价氧化物为CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2，从而确定最高价氧化物对应水化物的化学式．
解答 解：4020Ca中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数．所以其质子数为20，中子数为40-20=20，质量数为40；核外电子数=质子数，所以其电子数是20；其核外电子排布为2、8、8、2，该元素的原子结构示意图为，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第4周期第ⅡA族；该元素的最高价氧化物为CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2，
所以其最高价氧化物的水化物化学式为Ca（OH）2．
故答案为：20；20；20；；4；ⅡA；Ca（OH）2．
点评 本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系，要注意在原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数确定在周期表中的位置．
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14．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）
| A． | X2+2Y2?2XY2 | B． | 2X2+Y2?X2Y | C． | 3X2+Y2?2X3Y | D． | X2+3Y2?2XY3 |
15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成1molCu，转移2mol电子 | B． | Cu是氧化产物 | ||
| C． | Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | D． | 氧化剂只有Cu2O |
12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
| Al（OH）3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
| NiC2O4 | 4.0×10-10 | -- | -- |
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
（2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
（3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
控制两种沉淀析出可利用C．
A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计
（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．
19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
9．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能 | |
| B． | 上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑ | |
| C． | 氢元素的三种同素异形体${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六种单质 | |
| D． | 从化学的本质看该反应属于氧化还原反应 |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 | |
| D． | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |