Question

6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

• A． 投入铝粉产生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
• B． 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
• C． 有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-
• D． 中性的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．投入铝粉产生H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；
C．强酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．投入铝粉产生H₂的溶液呈酸性或碱性，NH₄⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，ClO^-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中可以大量共存，故B正确；
C．有NO₃^-存在的强酸性溶液具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，易被氧化成铁离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al³⁺、AlO₂^-之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．