题目内容
某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂能改变该反应的焓变 |
| C、E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 |
| D、△H=E2-E1 |
考点：化学反应的能量变化规律,反应热和焓变
专题：
分析：A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；
B．催化剂对反应的焓变无影响；
C．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；
D．图象分析反应焓变=E1-E2．
B．催化剂对反应的焓变无影响；
C．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；
D．图象分析反应焓变=E1-E2．
解答：
解：A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错误；
C．E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C正确；
D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故D错误．
故选C．
B．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错误；
C．E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C正确；
D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3- | ||
B、
| ||
| C、FeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、CO32- | ||
| D、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3- |
对可逆反应：2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
| A、①② | B、只有④ |
| C、只有③ | D、③④ |
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或者离子的空间构型 | ||
| A | SO2 | 平行线 | 直线形 | ||
| B | HCHO | 平面三角形 | 三角锥形 | ||
| C | H3O+ | 四面体形 | 平面三角形 | ||
| D | NH
| 正四面体形 | 正四面体形 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是（ ）
| A、C2H2的燃烧 |
| B、C2H4与Cl2的加成反应 |
| C、CH4与Cl2的取代反应 |
| D、C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 |
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：B＞C＞D＞A |
| B、单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸 |
| C、A、C形成的物质属于两性氧化物 |
| D、元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族 |
下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（ ）
| A、光导纤维-Si |
| B、铝土矿-Al（OH）3 |
| C、水泥-Na2SiO3 |
| D、明矾-KAl（SO4）2?12H2O |