题目内容
目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是 ，该设备中主要反应的化学方程式为 ．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 （填字母序号）．
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放的热量．
（1）图中设备A的名称是
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放的热量．
考点：工业制取硫酸
专题：氧族元素
分析：（1）依据接触法制硫酸的工业流程和设备反应分析判断；硫铁矿与氧气在高温下煅烧反应；
（2）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备反应分析判断；
B．依据三氧化硫吸收的方法是利用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，阻止吸收分析判断；
C．根据S元素守恒，利用关系式计算；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，运用平衡移动的原理判断；
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热．
（2）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备反应分析判断；
B．依据三氧化硫吸收的方法是利用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，阻止吸收分析判断；
C．根据S元素守恒，利用关系式计算；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，运用平衡移动的原理判断；
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热．
解答：
解：（1）A设备是硫铁矿与氧气在高温下煅烧反应在沸腾炉中进行，方程式为4FeS2+11O2
2FeO3+8SO2，
故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O2
2FeO3+8SO2；
（2）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备分析判断，二氧化硫的接触氧化是在接触室中发生的，故A正确；
B．设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO3的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，故B正确；
C．根据S元素守恒，利用关系式可看出．
设黄铁矿m克，含硫为48%m克，含FeS2为
×48%m克，据比例关系：
FeS2------------------2S
×48%m×（1-2%） 48%m×98%
则S损失为：
×100%=2%
故C正确；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热方向移动，降低SO2的转化率，故D错误；
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故E错误；
故答案为：DE．
| ||
故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O2
| ||
（2）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备分析判断，二氧化硫的接触氧化是在接触室中发生的，故A正确；
B．设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO3的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，故B正确；
C．根据S元素守恒，利用关系式可看出．
设黄铁矿m克，含硫为48%m克，含FeS2为
| 64 |
| 120 |
FeS2------------------2S
| 64 |
| 120 |
则S损失为：
| 48%m-48%m×98% |
| 48%m |
故C正确；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热方向移动，降低SO2的转化率，故D错误；
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故E错误；
故答案为：DE．
点评：本题考查了接触法制硫酸的工业流程，设备作用，是基础题．
练习册系列答案
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