题目内容
在足量的水中加入0.2mol AgNO3、0.1mol BaCl2、0.1mol Na2SO4，充分混合后将所得溶液电解，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，剩余溶液为NaNO3溶液，据此分析．
解答：
解：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成BaSO4沉淀，溶液为NaNO3溶液，电解NaNO3溶液时，
阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，
据阴阳两极得失电子相等，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．
阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，
据阴阳两极得失电子相等，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．
点评：本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．
练习册系列答案
相关题目
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、室温下，pH=13的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- |
| C、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO4 |
| D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Al3+、SO42-、OH- |
| B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、NH4+、NO3-、OH- |
| D、Na+、H+、CO32-、Cl- |
