Question

14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释  ④转移
⑤洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是                 。
（2）第③步实验的操作是                 。
（3）第⑥步实验的操作是                 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

Answer 1

1)16.3mL ;（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌;（3）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切;（4）b；c；b；a；b；b;（5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中

解析试题分析：（1）浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，故V18.4mol/L=0.1L3mol/L，V=0.0163L=16.3ml；（2）第③步操做为浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌;（3)第⑥步操作为定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切;（4）A.浓硫酸放置在密封不好的容器中，吸水使浓度降低，配制的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶质总量不变，故浓度不变；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，部分溶质未转移到容量瓶中，浓度偏小；D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，故浓度偏大；E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，体积偏大，浓度偏小；F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，残留的水将溶质稀释了，故浓度偏小。答案为b；c；b；a；b；b;（5）为了快速冷却烧杯，可以把烧杯放入盛有冷水的水槽中，故答案为：把烧杯放入盛有冷水的水槽中。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制