题目内容
12．有关氧化物的叙述正确的是（ ）| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| B． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱 | |
| D． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
分析 氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．
A．碱性氧化物都是金属氧化物；
B．金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等；
C．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱；
D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
解答 解：A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故B错误；
C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如氧化铜氧化铁等，故C错误；
D．七氧化二锰是金属氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．
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3．下列实验方案可行的是（ ）
| A． | 溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂 | |
| B． | 在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物 | |
| C． | 除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液 | |
| D． | 将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应 |
20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25mol/L HCl溶液 | ||
| C． | 50 mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（ ）
| A． | 大于10s | B． | 等于10s | C． | 小于10s | D． | 无法判断 |
4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
| A． | 食用油 | B． | 白醋 | C． | 白糖 | D． | 食盐 |
；
；
系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
1．某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：球形冷凝管；
（2）实验记录如下：
（3）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应；写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式H2SO3+H2O2=2H++SO42-+H2O、2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O；
（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到NaOH，H2（填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和纯度．
请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：球形冷凝管；
（2）实验记录如下：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 | 烧瓶内溶液由橙黄色变为无色 | Br2的氧化性大于H2SO3 |
| Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 | H2O2的氧化性大于Br2 |
（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到NaOH，H2（填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和纯度．