题目内容
11．已知NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）| A． | 常温下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA | |
| B． | 1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
分析 A．溶液体积未知；
B．生成的氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体；
C．氧气、氮气都是双原子分子；
D．质量转换为物质的量，结合1个氧气分子含有16个电子计算解答．
解答 解：A．溶液体积未知，无法计算三价铁离子数目，故A错误；
B.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，生成胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×2×6.02×1023，故C错误；
D．常温常压下，8gO2含有电子数为$\frac{8g}{32g/mol}$×16×NA=4NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，注意胶体微粒的组成，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．-定温度和压强下，3体积的A2气体和2体积的B2气体恰好完全化合生成2体积的C气体，则C的化学式为（ ）
| A． | AB3 | B． | AB | C． | A3B | D． | A3B2 |
19．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF | |
| D． | 单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 |
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16．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 放热反应不需要加热就可以发生 | |
| B． | 反应条件为加热的反应都是吸热反应 | |
| C． | 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 | |
| D． | 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
3．下列实验方案可行的是（ ）
| A． | 溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂 | |
| B． | 在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物 | |
| C． | 除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液 | |
| D． | 将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应 |
20．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25mol/L HCl溶液 | ||
| C． | 50 mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
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系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；