题目内容

在标准状况下，有200mL含有O3的氧气，使其中的O3完全分解后，体积变为222.4mL。若将此含O3的氧气1L，通过足量的KI溶液中，发生如下反应：2KI+O3+H2O══2KOH+I2+O2，则析出碘的质量为多少？

 

答案：
解析：

解：设200mL混合气体中含O3的体积为x。

2O3══3O2  DV（增）

2       3    1

x    (222.4-200)mL

V(O3)=44.8mL

1L中含有为

即0.01mol

O3   ～    I2

1          1

0.01mol    0.01mol

析出碘的质量为254g×mol-1´0.01mol=2.54g

 


练习册系列答案
相关题目
（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
催化剂
加热
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C

A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
在A容器中盛有80%的H2和20%的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均摩尔质量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器
a
a
（填序号）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？
在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是
0.2
0.2
mol，质量是
7.3
7.3
g．
（2）将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为
0.4
0.4
mol/L，其中H+的物质的量是
0.2
0.2
mol，Cl-的物质的量是
0.2
0.2
mol．
（3）117g质量分数为10%的NaCl溶液2L，NaCl的物质的量是
0.2
0.2
mol，该溶液中Cl-的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L．

氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气用下列原理：

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

在标准状况下，a L　NO2(其中N2O4的体积分数为20％)和b L　NO的混合气体恰好可被200 mL　NaOH完全吸收．

(1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在________．

(2)此NaOH溶液的物质的量浓度是________．

(3)在标准状况下，有2.016 L氮的氧化物恰好与50 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________．

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