题目内容
（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1 K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）| 催化剂 |
| 加热 |
| C7(N2)C12(H2O) |
| C6(NO2)C8(NH3) |
| C7(N2)C12(H2O) |
| C6(NO2)C8(NH3) |
6.72
6.72
L．（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1 K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| 0.2 |
| t1 |
| 0.2 |
| t1 |
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．分析：（1）二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮；平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据化学方程式以及电子转移知识来回答；
（2）A．根据高压对上述平衡无影响，温度升高，该反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1平衡逆向移动；
B．氮氧化物在一定条件下能产生光化学污染；
C．CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2；
D．反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）进行程度不大；
（3）由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=
计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
先根据反应为吸热反应，温度越高，CO的含量越少，所以在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol，然后根据等效平衡来分析；
（4）排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，pH减小．
（2）A．根据高压对上述平衡无影响，温度升高，该反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1平衡逆向移动；
B．氮氧化物在一定条件下能产生光化学污染；
C．CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2；
D．反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）进行程度不大；
（3）由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=
| ||
| △t |
先根据反应为吸热反应，温度越高，CO的含量越少，所以在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol，然后根据等效平衡来分析；
（4）排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，pH减小．
解答：解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，化学平衡常数表达式K=
，6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2mol×
×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
；6.72；
（2）A．改造后的尾气装置使用高温高压，不可大量减少污染气体的排放，故A错误；
B．氮氧化物在一定条件下能产生光化学污染，必须除去，故B错误；
C．CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，可大量减少污染气体的排放，故C正确；
D．反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）进行程度不大，尾气中NO不可自行转化为无害气体，故D错误；
故选：C；
（3）由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=
=
mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=
mol/（L?min），反应为吸热反应，温度越高，CO的含量越少，所以在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，平衡等效，n（CO2）=0.80mol，
故答案为：
；等于；
（4）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，pH减小，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4．
| C7(N2)C12(H2O) |
| C6(NO2)C8(NH3) |
| 1 |
| 4 |
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
| C7(N2)C12(H2O) |
| C6(NO2)C8(NH3) |
（2）A．改造后的尾气装置使用高温高压，不可大量减少污染气体的排放，故A错误；
B．氮氧化物在一定条件下能产生光化学污染，必须除去，故B错误；
C．CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，可大量减少污染气体的排放，故C正确；
D．反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）进行程度不大，尾气中NO不可自行转化为无害气体，故D错误；
故选：C；
（3）由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=
| ||
| t1min |
| 0.2 |
| t1 |
| 0.2 |
| t1 |
故答案为：
| 0.2 |
| t1 |
（4）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，pH减小，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4．
点评：本题是道拼题，涉及知识点较多，注意相关知识的积累与运用．
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