题目内容

13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是（　　）
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意乙反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡．

解答 解：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故④错误；
⑤混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑤错误；
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，说明反应达到平衡状态，故⑥正确；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．

练习册系列答案
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3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是c_．
a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化     d．透明容器中气体颜色不随时间而变化
（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N2O4（g），并达新平衡，下列说法正确的acd．
a．平衡向正反应方向移动              b．平衡常数K减小
c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
（3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO2）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃时反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K=0.75．
（4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定温度下，若将3mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入4mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等．

（6）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD．
4．下列物质可通过化合反应一步得到的是（　　）
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到
1．下列说法不正确的是（　　）
A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（　　）
A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断
18．结合氯气的相关知识解决下列问题．

（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是C（填字母）．
（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c过程中的现象是产生白色沉淀．
5．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．钠可用于冶炼金属钛
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
2．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L-1
B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1 mol•L-1
D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
3．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度变小
C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变

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