Question

常温下在20mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、完全反应以后，溶液呈现中性
• B、当盐酸加入20mL时，溶液中NaHCO₃的物质的量为0.002mol
• C、20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、20mL0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：碳酸钠的物质的量=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，盐酸的物质的量=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，当二者反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：A．完全反应后，部分二氧化碳溶于水，导致溶液呈弱酸性，故A错误；
B．当盐酸加入20mL时，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致溶液中NaHCO₃的物质的量小于0.002mol，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据质子守恒得c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确反应过程是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，难度不大．